2018高一年级期中化学试卷

时间:2020-05-13 21:47:54 来源:

【摘要】 高中,是高级中学的简称,我国中学分为初级中学与高级中学,两者同属中等教育的范畴。高级中学是我国九年义务教育结束后更高等的教育机构,上承初中,下启大学,一般为三年制。考必过为大家精心整理了2018高一年级期中化学试卷,希望能够帮助到大家。2018高一年级期中化学试卷的详细内容如下:

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

1.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是()

A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气

2.某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子,其摩尔质量为()

A.32gB.33gC.32g•molˉ1D.33g•molˉ1

3.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯醋酸(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()

A.75%的酒精溶液B.*钠晶体C.Fe(OH)3胶体D.豆浆

4.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是()

5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B.O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个

C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9NA个Na+

6.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出,则在该溶液中一定能大量共存的是()

A.Cu2+Cl-K+SO42-B.Na+NO3-OH-CO32-

C.Ba2+Cl-NO3-SO42-D.K+Na+Cl-SO42-

7.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中,对所得分散系的叙述正确的是()

①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸

A.①②B.②③C.①④D.③④

8.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是()

A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀

C.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀D.加热后称量,看质量是否变化

9.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,

则M2O7X-中M的化合价是()

A.+2B.+3C.+4D.+6

10.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是:()

A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③

11.氢化钙(CaH2中H为-1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是()

A.CaH2既是氧化剂又是还原剂B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1

12.建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同

13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.小块金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.铝片投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.铁钉投入稀盐酸中:2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

14.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

15.将2.3g金属钠放入100*中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为()

A.B.

C.D.

16.在无土裁培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为()

A.0.40mol0.50mol0.12molB.0.66mol0.50mol0.24mol

C.0.64mol0.02mol0.24molD.0.64mol0.50mol0.24mol

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、填空题(本题包括3题,共28分)

17.(10分)请完成下列填空:

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时,原子总数之比为,质量之比为。

(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是。

(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为;如改用KOH,则所需KOH的质量为。

18.(12分)含铁元素的物质有很多,它们对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:

(1)指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为—2价):

FeOFe2O3Na2FeO4

(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕*FeCl3溶液,取少量棕*溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕*溶液,继续加热

至色液体,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法。

(3)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现(“氧化性”或“还原性”)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析,杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强。(“氧化性”或“还原性”)

19.(6分)除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式,并写出相应的离子方程式:

⑴CO2(HCl)试剂___________,离子方程式

⑵FeSO4(CuSO4)试剂___________,离子方程式_________________________

三、实验题(本题包括2题,共19分)

20.(13分)某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:

(1)需要量取浓硫酸mL。

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有、等。

(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是()

A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度

C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响

(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?

若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓

度0.9mol•L-1。

(5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L。

21.(6分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:

(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,

(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生,

(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,

(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀*。

试判断:肯定存在的物质有;肯定不存在的物质有;

可能存在的物质有。

四、计算题(本题共5分)

22.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀*处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:

(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

【二】

第I卷(选择题,共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.1803年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是()

A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡C.*的门捷列夫D.英国的汤姆生

2.“5.12汶川大地震”后,消毒尤为重要,其中常用的消毒剂为“84”消毒液,市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色溶液,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服,则其有效成份可能是()

A、Cl2B、SO2C、KMnO4D、NaClO

3.下列说法正确的是()

A.摩尔是七个基本物理量之一B.氢气的摩尔质量是2g

C.1molOH—的质量是17gD.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

4.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是()

A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LO2

C.150℃、1.01х105Pa时,1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02х1022个O3

5.下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是()

a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质

A.bacdB.adbcC.abcdD.dabc

6.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()

A.64gSO2含有硫原子数为2NA

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下,22.4L的水含有NA个水分子

7.下列物质中,不能通过单质间直接化合制取的物质是()

A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2D.FeCl2

8.下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是()

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.6mol/LHCl溶液

9.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D.定容时,眼睛仰视刻度线

10.1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为()

A.a/28mol-1B.amol-1C.28amol-1D.a/14mol-1

11.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别()

A.酚酞试液B.氯化铁溶液C.*银溶液D.氢氧化钠溶液

12.下列关于氯水的叙述中正确的是()

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子

B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,逸出的气体是氯气

D.氯水放置数天后pH变大

13.在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为()

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

14.已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是:()

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

15.体积相同的某营养液两份,其配方如下:

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2

(1)0.3mol0.2mol0.1mol

(2)0.1mol0.3mol0.1mol

两份营养液中各离子的浓度()

A.完全相同B.完全不同

C.仅c(K+)相同D.仅c(Cl-)相同

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二.填空题(本题包括3小题,每空2分共42分)

16.(1)二氧化碳的摩尔质量是,9*的物质的量是,0.5molO2在标准状况下的体积约为。

(2)用95gMgCl2配制成500mL溶液,其c(MgCl2)为mol/L,

c(Mg2+)为mol/L,c(Cl-)为mol/L;从中取出10mL,其c(MgCl2)

为mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2g。

17.(1).将一小块钠用小刀切开,可以看到表面光亮,但很快变暗,该反应的化学方程式为,若将钠块放到石棉网上加热会生成色固体,该反应的化学方程式为,该固体遇水会有无色无味的气体生成,该反应的化学方程式为

将氯气通入反应后的溶液中,发生反应的化学方程式为。

(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气②稀盐酸③新制氯水④有色布条⑤稀硫酸⑥食盐水。他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)

①。

②。

③。

18.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空:

(1)配制该溶液应选用mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取g固体NaHCO3。

(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。

(6)配制好的溶液(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(7)以下因素会造成实验结果偏低的是()

A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

三.计算(本题包括2小题,共13分))

19.(6分)已知钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4.6g钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的H2在标准状况下所占的体积是多少?

20.(7分)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。

(1)如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?

(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g•mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?

以上就是2018高一年级期中化学试卷的详细内容,希望能够对大家有所帮助。又是一年开学季,各位同学又要进入到阔别了两个月的校园中进行学习了。并且有的同学会进入新的学校,准高中学生将要开始她们的又一段旅程。来到一个陌生的校园的时候,高中新生还是需要一段时间来适应高中生活。

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